LOT_2015/03/22 : LOT_Planillo_072 : 1 : 1

CARÁTULA
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE ODONTOLOGIA
UNIDAD DE INVESTIGACION, TITULACION Y GRADUACION
“INHIBICION DEL ION FLUOR EN EL AGUA POTABLE DE LA
COMUNIDAD SALASACA A TRAVES DE LA FLOCULACIÓN”
Trabajo de Investigación como Requisito previo a la Obtención del Grado
Académico de Odontólogo
Autor:
Miguel Alejandro Alvarado Mazón
Tutor de Tesis:
Dr. Wladimir Andrade
Quito, 2014
DEDICATORIA
Con inmenso cariño dedico este esfuerzo a Dios y a mis padres quienes han
sido la fortaleza en mi camino intelectual y espiritual
ii
AGRADECIMIENTO
De todo corazón agradezco a mi hermano quien me extendió la mano en la
realización de este proyecto muchas gracias Fernando
iii
AUTORIZACIÓN DE LA AUTORIA INTELECTUAL
Email: miguel.alvaradom@hotmail.es
iv
APROBACIÓN DEL TUTOR
Dr. Wladimir Vicente Andrade Yepez
v
APROBACIÓN DEL JURADO EXAMINADOR
Dr. Berio Chuquimarca
Dr. Oscar Salas
Dr. Roberto Romero
vi
INDICE GENERAL
CARÁTULA ............................................................................................................ i
DEDICATORIA ...................................................................................................... ii
AGRADECIMIENTO ............................................................................................. iii
AUTORIZACIÓN DE LA AUTORIA INTELECTUAL ............................................ iv
APROBACIÓN DEL TUTOR ................................................................................ iv
APROBACIÓN DEL JURADO EXAMINADOR .................................................... vi
INDICE GENERAL ................................................................................................ vi
INDICE DE FIGURAS ............................................................................................ x
INDICE DE TABLAS ............................................................................................. xi
RESUMEN ........................................................................................................... xii
ABSTRACT......................................................................................................... xiii
INTRODUCCION ................................................................................................... 1
CAPITULO I ........................................................................................................... 4
1. EL PROBLEMA ............................................................................................... 4
1.1.
Planteamiento del Problema......................................................................... 4
1.2.
Objetivos ...................................................................................................... 5
1.2.1.
Objetivos Generales .................................................................................. 5
1.2.2.
Objetivos Específicos ................................................................................ 6
1.3.
Justificación .................................................................................................. 6
CAPITULO II .......................................................................................................... 9
2. MARCO TEORICO .......................................................................................... 9
2.1.
El Flúor y Floruros ........................................................................................ 9
2.2.
Metabolismo del Flúor ................................................................................ 10
2.3.
Incorporación del Flúor a Dientes ............................................................... 10
2.4.
El Esmalte Dental ....................................................................................... 11
2.5.
Excreción del Flúor ..................................................................................... 12
2.6.
Efectos del Flúor......................................................................................... 13
2.6.1.
Efectos en los Dientes............................................................................. 13
2.6.2.
Efectos Tóxicos ....................................................................................... 13
2.6.3.
Fluorosis Dental ...................................................................................... 14
2.7.
Fluoración del Agua.................................................................................... 15
2.8.
Razones para inhibir el Ion Flúor ................................................................ 15
vii
2.9.
Coagulación y Floculación .......................................................................... 16
2.9.1.
Coagulación ............................................................................................ 17
2.9.2.
Etapas del proceso de coagulación ........................................................ 17
2.9.3.
Tipos de coagulación .............................................................................. 18
2.10.
Floculación .............................................................................................. 18
2.10.1.
2.11.
Cinética de la Floculación .................................................................... 18
Agua ........................................................................................................ 19
Agua Potable – Requisitos ................................................................... 20
2.11.1.
2.11.1.1.
Objeto ............................................................................................... 20
2.11.1.2.
Terminología ..................................................................................... 20
2.11.2.
Requisitos Generales ........................................................................... 20
2.12.
Flúor Requisitos ...................................................................................... 21
2.13.
Tratamiento de Aguas ............................................................................. 22
2.13.1.
2.14.
Desestabilización por Aluminio ............................................................ 23
Unidades de mezclado rápido ................................................................. 23
2.14.1.
Recopilación ........................................................................................ 24
2.15.
Aplicación práctica de los coagulantes y floculantes ............................... 26
2.16.
Concentraciones optimas del coagulante................................................ 26
2.17.
Hipótesis ................................................................................................. 28
CAPITULO III ....................................................................................................... 29
3. CONCEPTUALIZACION DE LAS VARIABLES ............................................. 29
3.1.
3.1.1.
3.2.
Metodología ................................................................................................ 29
Tipo y Diseño de la Investigación ............................................................ 29
Muestra o Población ................................................................................... 30
3.2.1.
Criterios de Inclusión ............................................................................... 30
3.2.2.
Criterios de Exclusión.............................................................................. 30
3.3.
Operacionalización de Variable .................................................................. 31
3.4.
Materiales y Métodos ................................................................................. 32
CAPÍTULO IV....................................................................................................... 38
4. RESULTADOS .............................................................................................. 38
4.1.
Determinación de la concentración de sulfato de aluminio para inhibir el
flúor 39
4.2.
Ensayo de pruebas de jarra ....................................................................... 39
4.3.
Lectura de los resultados (disminución notable del ion flúor) ..................... 43
viii
4.4.
Método Rápido Merck para fluoruros. ........................................................ 47
4.5.
Aspectos Éticos .......................................................................................... 53
4.6.
Resultados.................................................................................................. 53
4.7.
Discusión .................................................................................................... 53
CAPÍTULO V........................................................................................................ 56
5. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES ................................................. 56
5.1.
Conclusiones .............................................................................................. 56
5.2.
Recomendaciones ...................................................................................... 57
BIBLIOGRAFÍA ................................................................................................... 59
ix
INDICE DE FIGURAS
Figura 1.
Salasaca ............................................................................................ 2
Figura 2.
Vertiente Capillauco proviene del Rio Pachanlica ....................... 32
Figura 3.
Tanque de reserva en Manzana Pamba Chico ............................. 32
Figura 4.
Tanque de reserva en Manguihua Catitagua ................................ 32
Figura 5.
Muestra tomada en una casa en Manzana Pamba Grande ......... 33
Figura 6.
Transporte hacia el laboratorio de Química Ambiental OSP ...... 33
Figura 7.
Análisis de pH ................................................................................. 34
Figura 8.
Conductividad de sólidos disueltos ............................................. 34
Figura 9.
Análisis para sulfatos ..................................................................... 34
Figura 10.
Análisis para sulfatos ................................................................. 35
Figura 11.
Análisis de nitrites....................................................................... 35
Figura 12.
Análisis de nitrates...................................................................... 35
Figura 13.
Análisis de fosfatos..................................................................... 36
Figura 14.
Medición de color y turbidez ...................................................... 36
Figura 15.
Análisis de dureza total .............................................................. 36
Figura 16.
Análisis Dureza cálcica ............................................................... 37
Figura 17.
Análisis de cloruros .................................................................... 37
Figura 18.
Análisis cloro libre residual ........................................................ 37
Figura 19.
Concentración ............................................................................. 39
Figura 20.
Muestra madre ............................................................................. 40
Figura 21.
Fotómetro ..................................................................................... 40
Figura 22.
Alicuotas ...................................................................................... 41
Figura 23.
Plancha Agitadora ....................................................................... 41
Figura 24.
Filtrado ......................................................................................... 42
Figura 25.
Método rápido MERCK................................................................ 43
Figura 26.
Lectura de fluoruros.................................................................... 43
Figura 27.
Alicuotas ...................................................................................... 44
Figura 28.
Floruros ........................................................................................ 45
Figura 29.
Tanque de reserva Manzana Pamba Chico ............................... 45
Figura 30.
Tanque de reserva Manguihua Catitagua.................................. 46
Figura 31.
Muestra del grifo de una casa .................................................... 46
Figura 32.
Método MERCK para floruros .................................................... 47
x
INDICE DE TABLAS
Tabla 1. ................................................................................................................ 14
Características Clínicas de la Fluorosis ............................................................... 14
Tabla 2. ................................................................................................................ 21
Especificaciones del agua potable ....................................................................... 21
Tabla 3. ................................................................................................................ 22
Concentración de fluoruros recomendados para el agua potable ........................ 22
Tabla 4. ................................................................................................................ 27
Concentración del coagulante .............................................................................. 27
Tabla 5. ................................................................................................................ 51
Análisis de agua - Criterios................................................................................... 51
Tabla 6. ................................................................................................................ 53
Valores ................................................................................................................. 53
xi
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE ODONTOLOGÍA
“INHIBICION DEL ION FLUOR EN EL AGUA POTABLE DE LA COMUNIDAD
SALASACA A TRAVES DE LA FLOCULACION”
AUTOR: Miguel Alejandro Alvarado Mazón
TUTOR: Dr. Wladimir Vicente Andrade Yépez
Agosto-2014
Palabras clave:flúor, agua ,fluorosis, floculación.
RESUMEN
El agua contiene en ella suspendida ciertos elementos entre ellos el flúor, el cual
al ser ingerido en altas concentraciones causa alteraciones en la salud como la
fluorosis que es un defecto del esmalte dental y que clínicamente se presenta con
pigmentaciones que varían según su gravedad y depende de la concentración de
fluoruros y tiempo de exposición. El flúor fue introducido en el agua como medida
de salud preventiva pero no tuvo un control posterior y en ciertas regiones su
concentración ha ido creciendo y con ella sus alteraciones.
Una vía para regular la concentración de flúor en el agua es su tratamiento a
través de la coagulación y floculación que son procesos mediante los cuales se
capta estos elementos en suspensión y forman floculos de mayor peso que el
agua y terminan sedimentando, dando como resultado agua relativamente
potable.
Se realizó la toma de muestras de agua procedentes de cuatro Fuentes de
abastecimiento de la parroquia Salasaca y se analizó cada una de ellas dando
como resultado
exceso de flúor en relación a la dosis optima establecida y
mediante una técnica denominada prueba de jarras se determinó la disminución
de flúor en las muestras estudiadas; en donde la reducción de flúor más
sobresaliente es cuando se uso 3ml de la sustancia inhibidora y se obtuvo como
resultado una reducción de 90,2 % ; 75,4 % ; 77,1% ; 83,1% .
De esta manera se concluyó que las técnicas utilizadas son efectivas para la
inhibición del ion flúor presente en el agua potable de dicha comunidad.
xii
CENTRAL UNIVERSITY OF ECUADOR
FACULTY OF DENTAL MEDICINE
"INHIBITION OF ION FLUOR IN DRINKING WATER SALASACA COMMUNITY
THROUGH FLOCCULATION"
AUTHOR: Miguel Alejandro Alvarado Mazón
TUTOR: Dr. Wladimir Vicente Andrade Yépez
August-2014
Keywords: fluorine, water, fluorosis, flocculation.
ABSTRACT
The water contains suspended in it certain elements including fluorine, which
when ingested in high concentrations cause health disorders such as fluorosis is a
defect of the tooth enamel and presenting clinically with pigmentation varying in
severity and depends fluoride concentration and exposure time. Fluoride was
added to water as a preventive health measure but had no further control and their
concentration in certain regions has grown and with it their alterations.
One way to regulate the concentration of fluoride in water treatment by
coagulation and flocculation are processes by which these elements are captured
in suspension and form floc heavier than water and sedimenting end, resulting in
water relatively safe.
Taking water samples from four sources supply Salasaca parish was performed
and each resulting in excess fluoride in relation to the optimal dose was analyzed
and established using a technique called jar test determined the decrease fluorine
in the samples; where reduction of fluorine is most prominent when using 3ml is
inhibiting substance and it resulted in a reduction of 90.2%; 75.4%; 77.1%; 83.1%.
Thus it was concluded that the techniques applied are effective for inhibition of
fluoride ion in drinking water for the community.
xiii
INTRODUCCION
El flúor es un
elemento químico el cual puede combinarse con otros
elementos y así formar compuestos de fluoruros.
Según la Organización Mundial de la Salud (1999), determinó que las
agencias internacionales de salud han recomendado que la dosis óptima de “flúor”
en agua haya sido de 0,7 a 1 ppm de flúor.
El flúor ha sido mineral que se ha presentado como componente en los
huesos y el esmalte del diente, aproximadamente el 99% de flúor corporal total ha
sido encontrado en el hueso y el esmalte del diente, donde este ha sido
incorporado a la estructura del cristal de apatita por la sustitución del ion hidroxilo,
para formar posteriormente fluorapatita la cual ha sido un componente menos
soluble al ataque del ácido de las caries (Kuang et al., 1887; Morgalis et al., 1975
y Harrison , et al ., 1987).
Según Reyes (1990), afirmó que la presencia universal sobre la corteza
terrestre de este componente es abundante y que el fluoruro en una forma u otra
es componente natural de todas las fuentes de agua, por lo que las aguas
fluoradas han existido siempre en distintas concentraciones de flúor.
Según (Weber, 1979), expresó que el “agua” ha sido un elemento vital para la
vida y en la antigüedad el agua sin tratamiento era la causante de muchas
enfermedades y a principios del siglo XIX ha implementado métodos para tratarla.
Así nació la idea de introducir sustancias químicas entre ellas el uso del flúor
como medida para evitar la “caries”, pero no se pudo controlar su concentración
como es el caso de la comunidad de Salasaca.
1
Figura 1.
Salasaca
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
Según la Dirección Nacional de Estomatología del Ministerio de Salud Pública
del Ecuador en 1996, encontró que la concentración de flúor en la comunidad de
Salasaca fue de 1,9 ppm valor muy elevado en relación a la norma establecida
por el INEN 1108-2004 (valor máximo : 1.5 ppm)
Los límites de la comunidad Salasaca son al norte la parroquia el Rosario y
Picaihua, al sur la parroquia de Benítez y Pelileo, al este García Moreno y al oeste
la parroquia de Totoras (Ilustre Municipalidad de Pelileo. Plan estratégico de la
parroquia Salasaka 2005, 2009).
Su origen es Aymara de la antigua sociedad del Inka , llegaron desde el
altiplano boliviano vinieron caminando desde los 4.000 m.s.n.m. de altura de las
cercanías del lago Titicaca a vivir a las cercanías del volcán Tungurahua en una
tierra estratégica para el desarrollo de la agricultura y su cultura que es propia de
2
su pueblo. (Ilustre Municipalidad de Pelileo. Plan estratégico de la parroquia
Salasaka 2005, 2009).
Existen aproximadamente 5.886 habitantes según el INEC en el 2010, la
mayoría de sus habitantes se dedican principalmente a la artesanía,
comercialización, agricultura, ganadería (INEC,2011).
Las comunas que conforman Salasaca son: Centro Rumiñahui, Manzana
Pamba Grande, Sanjaloma, Manzana Pamba Chico, Manguihua, Cochapamba,
Patuloma, Sacato, Jesús del Calvario (Ilustre Municipalidad de Pelileo. Plan
Estratégico de la Parroquia Salasaca).
Al analizar las concentraciones de flúor en Tungurahua seis comunidades
tienen niveles de 1.7 y 2,7 ppm y la concentración más alta se encuentra en la
comunidad de Salasaca del cantón Pelileo. (Ruiz, et al., 1996).
Salasaca es una comunidad indígena de la sierra ecuatoriana ubicada en la
provincia de Tungurahua en el cantón de Pelileo, cuenta con características muy
especiales, es considerado una zona cálida y seca pero a menudo presenta
precipitaciones. Según Valenzuela (1993), aseguro la existencia de suelos muy
mineralizados donde las fuentes de abastecimiento de agua están afectadas por
la concentración de flúor en el agua de consumo en los distintos sectores de la
comunidad. Además no se cuenta con ningún tipo de regulación por parte de las
autoridades en cuanto a los niveles de flúor en el agua potable, desconociendo la
ingestión de este nutrimento en la población.
Según (Espinosa, 2011), realizó un estudio sobre los brotes de “fluorosis” en
la ciudad de Guadalajara, con la finalidad de iniciar programas de prevención y
así propuso lo que se conoce como floculación (eliminar el ion flúor).
3
CAPITULO I
1.
EL PROBLEMA
1.1.
Planteamiento del Problema
Según (Espinosa, 2011), determinó que la ingestión de flúor en exceso
provocó lo que se conoce como dientes moteados, también conocido como
hipoplasia adamantina. La ingesta excesiva de flúor ha sido un problema de salud
pública que se ha vuelto endémico en ciertas partes del mundo incluidas ciertas
regiones de nuestro país.
El flúor produce alteraciones en el tejido adamantino y sus consecuencias son
irreversibles y afectan la función masticatoria por ende nutricional, además
alteraciones psicológicas por el aspecto estético sobre todo durante la
adolescencia que es la etapa de formación de la personalidad.
Las dosis óptimas de flúor que debe tener el agua de consumo definida por la
Organización Mundial de la Salud en niveles óptimos son de 0,7 a 1 ppm.
Según (Gómez, 2002), afirmó que al ingerir altas dosis de flúor a edades
tempranas existen ciertos efectos en la dentición permanente desde el punto
estético tanto en dientes anteriores y posteriores, esta alteración ha tenido una
relación directa con el tiempo, frecuencia y cantidad durante los periodos de
formación.
Según la Dirección Nacional de Estomatología del Ministerio de Salud Pública
del Ecuador en 1996, encontró que la concentración de flúor en la comunidad de
Salasaca fue de 1,9 ppm valor muy elevado en relación a la norma establecida
por el INEN 1108-2004.
Según (Aguilar, 2007), realizó el estudio acerca de la hidrografía de Salasaca
y determinó lo siguiente: el Río Cutuchi nace de las faldas occidentales del
Cotopaxi, y a la altura del cantón Salcedo toma el nombre de Culapachan y con el
4
Rio Ambato y Pachanlica van al Río Patate el mismo que a pie del Tungurahua se
une con el Chambo y forman el Pastaza.
El Río Pachanlica nace de las estribaciones del Chimborazo y el Carihuairazo
uno de sus afluentes van hacia Salasaca por la vertiente conocida como
Capillauco en el sector de Chilcapamba.
Esta vertiente se dispone en dos tanques reservorios conocidos como
Manzana Pamba Chico y Manguihua Catitagua toman este nombre por el sector
donde se encuentran.
Abastecen a las siguientes comunidades que existen dentro de la parroquia
que son:
Centro Rumiñahui, Manzana Pamba Grande, Sanjaloma, Manzana Pamba
Chico, Manguihua, Cochapamba, Patuloma, Sacato, Jesus del Calvario. (Técnico
Myriam Aguilar, 2007, Proceso de calificación de oferta y demanda en Salud, Plan
provincial de emergencia ante la posible erupción del Volcán Tungurahua)
(Mena, 2013), realizó el estudio sobre la presencia de flúor en relación con el
agua de consumo en los habitantes de esta comunidad Salasaca y determino que
el 99.3% de la población en estudio mostro fluorosis en algún grado,
seguidamente analizo las concentraciones de flúor presentes en el agua de
consumo y obtuvo los siguientes resultados: 2,10 ppm Capillauco, 2,16 ppm
Manzana Pamba Chico, 2,10 ppm Manguihua Catitagua.
1.2.
Objetivos
1.2.1. Objetivos Generales
Determinar la concentración de flúor en el agua de la parroquia Salasaca.
Analizar
la
capacidad
inhibitoria
del
abastecimiento
5
floculante
en
las
fuentes
de
1.2.2. Objetivos Específicos
Establecer las concentraciones de sustancia inhibitorias sobre el agua en
experimentación.
Analizar la inhibición del flúor en las muestras correspondientes a vertiente
Capillauco, tanque Manzana Pamba Chico, tanque Manguihua Catitagua, grifo de
una casa ubicada en Manzana Pamba Grande.
1.3.
Justificación
La Organización Mundial de la Salud en 1999, estableció que la concentración
máxima de flúor en el agua es de 0,7 a 1 ppm.
En el año de 1996 el Ministerio de Salud Publica estudió las concentraciones
de flúor en el agua en la comunidad de Salasaca la cual ha sobrepasado los
valores normales con 1,9 ppm en las fuentes que abastecen la comunidad.
Según (Gutiérrez Rivas, 2005), afirmo que la ingesta de flúor durante el
periodo de desarrollo de los dientes perturbo el funcionamiento de los
odontoblastos e impidió que el esmalte se forme de manera normal. El daño a
estas células resultó en un desorden en la mineralización, dependiendo del
tiempo de exposición y la cantidad de fluoruro, las secciones del diente que se
han formado pueden volverse hipomineralizados o hipermineralizados, por lo que
la porosidad del esmalte aumenta.
Según (Bascones, 1998), determinó que el esmalte a su vez tiende a
destruirse llevado así a la formación de caries, lesiones o cavidades.
Estas han sido las causas que han motivado al estudio en la comunidad para
de alguna manera implementar una solución eficiente y económica para proteger
la salud dental y poder evidenciar que las concentraciones del Ion flúor en el agua
de consumo humano no son las adecuadas.
6
Según (Gutiérrez Rivas, 2005), sostuvo que la caries no ha sido una
enfermedad por carencia de flúor, sino la consecuencia de una alimentación
equivocada (en particular, la ingestión excesiva de azúcar y de productos
azucarados) y de la mala higiene bucodental. Los hábitos perjudiciales que han
producido caries, no se han evitado por la fluoración del agua potable, más bien
se encontró un amplio abanico de posibilidades preventivas (alimentación
racional, educación sanitaria, fluoración tópica, fluoración de la sal, administración
de comprimidos, fluoración de los abastecimientos de agua).
Para elegir el procedimiento a emplear deben tenerse en cuenta no sólo sus
ventajas bajo el punto de vista de la sanidad preventiva, sino también las
consecuencias negativas que existen, como la fluoración de las aguas de
consumo público sin un control, afectando al humano y a la naturaleza.
La fluoración artificial del agua comenzó en Estados Unidos el año 1945.
Desde entonces existió una dura controversia entre partidarios y enemigos de
esta práctica. No ha existido evidencia científica de las ventajas de la fluoración.
En Europa se valoran más los efectos desfavorables de la ingestión continua de
flúor y la posibilidad de riesgos para las personas y la naturaleza. Esto ha llevado
en algunos de sus países a la prohibición (Austria, Dinamarca, Holanda, Suecia) o
a la suspensión (Alemania, Bélgica, Yugoslavia) de la fluoración de las aguas.
Según (Orozco & Pérez, 2005), determinó que los promotores de la fluoración
del agua alegaron que ha sido una medida de salud pública ideal, ya que sus
beneficios han alcanzado a todos, independientemente de la situación
socioeconómica o de la disponibilidad de servicios dentales y porque la eficacia
del método no ha dependido de la participación activa de las personas.
Argumentos de este tipo han aceptado la distribución de un medicamento por
medio de agua potable y consentir la supresión de nuestro derecho a elegir lo que
es saludable y seguro para nuestros hijos y para nosotros mismos y entonces nos
preguntamos donde queda el derecho a elegir y en el área médica que sucede
con el consentimiento informado.
7
Esta variedad de criterios no importaría si el flúor fuera una sustancia que no
produce ningún daño. Sin embargo, se trata de un veneno, de una sustancia que
afecta a nuestra dentición la cual es indispensable para cumplir con nuestra
nutrición, al no controlar las concentraciones de flúor en el agua de consumo
humano presenta alteraciones futuras como fluorosis, caries, perdida dental,
problemas estético, sicológicos, nutricionales, etc.
(Mena, Investigación en Perú, 2013), afirmó que del 99,3% de personas que
sufren de fluorosis el 30,5% presento grado 3, un 15,9% grado 2, y el 47,5 grado
1, por que se ha realizado el estudio de las aguas de consumo público en la
comunidad y se ha determinado que las concentraciones de flúor están muy
elevadas en relación a la dosis óptima.
8
CAPITULO II
2.
MARCO TEORICO
Según (Small, 1978), afirmó que la ingestión de flúor en exceso causa daño y
señalo que el límite máximo es de 0,7ppm.
En Ecuador han existido poblaciones en donde los brotes de fluorosis han
constituido un
problema de salud pública. (Espinosa R. , 1993). El flúor se
encontró en las siguientes fuentes:
1. Agua de río o pozos (0,01 a 10 ppm)
2. Agua entubada fluorada ( 0,8 a 1,4ppm)
3. Atmósfera : en procesos industriales , fabricación de ladrillos y explotación
minera de rocas
4. Alimentos : el pescado contiene de 0,1 a 20 ppm de fluoruro
5. Bebidas : el té verde contiene de 100 a 300 ppm
6. Profiláctica:
A Sal de mesa con fluoruro de sodio
B Dentífricos con fluorofosfato
C Enjuagues bucales con fluoruro de sodio
2.1.
El Flúor y Floruros
En 1988, Kuhns realizó la primera observación sobre el flúor en el esmalte
dental y observo un defecto en sus pacientes.
En 1901, Eager informó acerca del deterioro dental en emigrantes de Nápoles
hacia Estados Unidos y señalo como causa de ello al agua de consumo, pero
Frederick McKay noto la existencia de esmalte vetado y comprobó que el agua de
consumo era la causa luego de realizar varios estudios.
9
En 1996, el Ministerio de Salud Publica implementó el Programa Nacional de
Fluoración de la sal el cual se ejecutó en el año 2000. En los estudios previos al
programa se determinó que en la provincia de Tungurahua en cuanto a fluorosis
dental el porcentaje de personas afectadas es de 10%.
Según (Higashida, 2009), aseguro que el flúor es un elemento químico que
pertenece al grupo VII de la tabla periódica, en estado puro, aislado en un
laboratorio es un gas de color amarillo claro, muy toxico y de olor irritante. El flúor
tiene una electronegatividad de 4.0 , es un aceptor neto de electrones y reacciona
con todos los elementos además este ion es muy abundante en la naturaleza.
2.2.
Metabolismo del Flúor
Según (Higashida, 2009), consideró que el ingreso de flúor al organismo
proviene de los alimentos y el agua (0,3 a 0,5 mg diarios). Una pequeña porción
se ha introducido por medio de la respiración ( flúor atmosférico) , en ocasiones
penetra por la piel y cuando se ingiere el flúor es absorbido a nivel del estómago y
del intestino delgado con gran rapidez a medida que en 30 minutos ya ha sido
distribuido por difusión en los tejidos.
El organismo contiene 2,6 gr de flúor y está distribuido en los diferentes tejido
como, en los hueso 500 ppm, cartílago 30ppm, esmalte 100ppm, dentina 300ppm,
cemento 1000ppm, pulpa 680ppm y placa dentobacteriana 67ppm. El depósito de
flúor en los niños es de 50% en los huesos y dientes en formación.
2.3.
Incorporación del Flúor a Dientes
En el diente formado y erupcionado, el flúor se incorpora principalmente desde
el medio bucal a la superficie del esmalte, pero según (Higashida, 2009), sostiene
que en el periodo de formación y maduración del diente, el flúor presente en los
líquidos tisulares se incorporan a la estructura de cristales del esmalte y dan paso
a que se forme fluoropatita e hidroxifluoropatita, esto sucede cuando las personas
bebe agua con flúor.
10
La dosis optima de flúor depende de la temperatura del medio es decir a mas
temperatura las personas beben más agua.
(Espinosa, Valencia, & Ceja, 2012), opinó que en el diente en formación, la
incorporación del flúor ha sido fundamentalmente a través de la pulpa dentaria,
que contiene vasos sanguíneos. Es decir, el flúor ingerido vía sistémica ha llegado
a través de la sangre a la pulpa de un diente en formación, donde la célula
formadora de esmalte, el ameloblasto ha estado sintetizando una matriz proteica
que posteriormente se calcifica. Si por esta vía se ha ingerido altas
concentraciones de flúor, este interfirió el metabolismo del ameloblasto y se
produce la fluorosis dental.
2.4.
El Esmalte Dental
Según (Mount, 1999), aseguró que el esmalte ha sido el tejido más
mineralizado del cuerpo humano.
Según (Mount, 1999), expresó que en la calcificación, los ameloblastos han
sido diferenciados a partir del epitelio oral embrionario y han recibido su aporte
metabólico a través del estrato intermedio. Los ameloblastos han secretado una
mezcla de proteínas de la matriz del esmalte (amelogeninas y enamelinas). El
apatito ha empezado a precipitar contiguo a cada ameloblasto y es probable que
la causante de esta precipitación sea a la amelogenina y formo así el
hidroxiapatito a partir del medio local sobresaturado de calcio, flúor, fosfato. Estos
cristales han seguido creciendo y se amontonan hasta formar los prismas.
Las proteínas de la matriz han dependido de los niveles de fluoruros en los
cristales de hidroxiapatito ya que ha existido una disolución cuando los niveles de
flúor son altos produce defectos en la mineralización del esmalte (moteado), lo
cual no sucedió en dosis óptimas.
Una vez que los ameloblastos han dejado de secretar proteínas ayudan a la
maduración del esmalte previo a la erupción, una vez que han completado la
secreción de la matriz los ameloblastos han pasado a formar parte del epitelio
11
reducido del esmalte que cubre la corona dental. Según Mount la mineralización
tras la erupción ha continuado con la deposición de iones en los defectos
cristalinos, ya que la saliva estuvo sobresaturada de estos.
Los componentes volumétricos del esmalte maduro según Mount: 85% de
materia inorgánica, un 12 % agua y el 3% de proteínas y lípidos. La estructura
cristalina ha podido captar fluoruro adicional, dependiendo de la concentración de
fluoruros a nivel de la superficie del diente.
Casi toda la proteína de matriz ha desaparecido al formarse el esmalte. Han
experimentado intercambios iónicos de calcio, fosfato y fluoruro que salen y
entran dependiendo de las concentraciones locales y del pH.
Según (Higashida, 2009), sostuvo que las piezas dentales han sido esenciales
en el proceso masticatorio el cual ha constituido el primer paso para la
transformación de alimentos en el bolo alimenticio y una buena nutrición, pero
existió alteraciones dentro de la cavidad oral como perdida dental estas han
llevado consigo a otros problemas y desordenes a nivel general.
La alimentación es muy importante en el crecimiento y desarrollo de las
estructuras orales y su conservación. Antes de la erupción la alimentación puede
influir en la maduración y composición química del esmalte.
2.5.
Excreción del Flúor
Según (Gutiérrez Rivas, 2005), aseguro que el flúor ha sido eliminado de
nuestro organismo a través de la orina, sudor, leche materna y saliva, la cantidad
eliminada ha estado relacionada con la cantidad ingerida, además lo que no se
absorbe ha sido eliminado por materia fecal.
12
2.6.
Efectos del Flúor
2.6.1. Efectos en los Dientes
Según (Higashida, 2009), aseguró que la adición de este elemento a los
líquidos que rodean el esmalte ha aumentado la concentración del ion y ha
producido crecimiento de los cristales de fluoropatita. El flúor ha desplazado al ion
hidroxilo de la molécula de apatita y cuyo resultado ha sido mayor riqueza del
esmalte en cristales fluorados, debido a que se disolvieron cristales hidroxiapatita
y ha formado cristales fluoropatita e hidroxifluoropatita. El flúor ha tenido acción
contra la desmineralización
y cuando hay descenso de pH la disolución de
hidroxiapatita se ha combinado con el flúor nuevamente y ha formado más
fluoropatita e hidroxifluoropatita de este modo ha continuado la remineralización.
2.6.2. Efectos Tóxicos
Según (Higashida, 2009), confirmó que el flúor en cantidades óptimas ha
tenido sus ventajas, pero así mismo es muy toxico en dosis altas. Considero que
la dosis letal ha sido de 100mg/kg en adultos y 5 a 15 mg/kg en niños.
La intoxicación aguda por flúor se caracterizó según Higashida por nauseas,
vomito, dolor abdominal mareo, debilidad muscular, escalofrió, depresión del
sistema nervioso, disnea, palidez, midriasis, convulsiones, coma e incluso la
muerte. Esto
se debe a que el flúor ha producido inhibición de las enzimas
dependientes del magnesio y del hierro y con esto se bloquea el metabolismo
celular, también ha dado lugar a la formación de compuestos de calcio que han
conducido a hipocalcemia, con alteración de impulsos nerviosos y alteración de la
coagulación, todo esto sucede en aproximadamente 4 horas y si la persona
sobrevive su pronóstico no es el mejor.
13
2.6.3. Fluorosis Dental
Según (Higashida, 2009), aclaró que cuando se consume fluoruros en
cantidades exageras a la óptima y durante largo tiempo o mientras se forma el
esmalte han aparecido alteraciones a nivel de esmalte que se ha denominado
fluorosis dental.
Se notó la aparición de pequeñas áreas discromicas e hipercromicas hasta la
hipoplasia grave con un esmalte marrón y de consistencia friable.
Según (Espinosa, 2011), estableció la clasificación clínica de flurorosis dental
según índice TF
Tabla 1.
Características Clínicas de la Fluorosis
Índice TF
Grado
Descripción.
0
Esmalte normal, liso, translucido, cristalino y color uniforme.
1
Normal, liso y con finas líneas blancas opacas horizontales.
2
Esmalte normal, liso y con líneas de mayor amplitud.
3
Esmalte normal, liso y con líneas de mayor amplitud y de color que
varía de amarillo a café.
4
Toda la superficie exhibe opacidad blanca tiza, con betas amarillas
a marrón.
5
Superficie totalmente opaca con pérdida de partículas superficiales
aparentando cráteres.
6
Formación de grandes cráteres y bandas horizontales de esmalte
faltante.
7
50 % de la superficie con pérdida de esmalte de forma irregular.
8
Perdida de la superficie del esmalte de más del 50%.
9
Perdida de la mayor parte del esmalte total.
Fuente: Libro Fluorosis dental. Etiología diagnóstico y tratamiento.
Elaborado por: (Espinosa, 2011)
14
Según (Higashida, 2009), afirmó que la fluorosis dental ha sido un defecto del
desarrollo del esmalte provocado por la ingestión de una cantidad excesiva de
fluoruro durante la formación de esmalte. Clínicamente las regiones con fluorosis
han sido de color blanco mate u opacas sobre la superficie dental.
Las opacidades se clasifican en 3 categorías según Higashida: 1) fluorosis
dental por una ingestión superior de fluoruro a la recomendada en el periodo de
desarrollo, 2) opacidades inducidas por otros agentes químicos y 3) opacidades
idiopáticas
2.7.
Fluoración del Agua
Según (Higashida, 2009), aseguró que la fluoración del agua resulto barata y
ha sido uno de los programas de salud más efectivos en cuanto a costo.
Ahora si la persona promedio ingirió 1 litro de agua al día con una
concentración de flúor de 1ppm, ha ingerido 1mg de flúor es por esta razón que la
dosis debe ser menor a 1ppm.
Los tres compuestos más utilizados para la fluoración del agua son: el ácido
hidrofluorosilicico, el silicofluoruro y el fluoruro de sodio.
Si agrego el flúor a un sistema de abastecimiento de agua de manera que la
dosis óptima recomendada sea siempre la misma y no exista niveles altos de la
dosis no trae ningún problema para las personas que hacen uso de este
abastecimiento. En donde la concentración ideal para propósitos odontológicos ha
sido que el flúor en el agua potable se encuentra entre el 0.7 a 1 ppm.
2.8.
Razones para inhibir el Ion Flúor
La oposición a la fluoración del agua ha sido controversial se ha llevado a
cabo procesos judiciales y políticos que han entablado demandas e contra,
15
argumentando que consiste en un ejercicio irracional del poder político y viola la
libertad de elegir.
Antitética. “Consentimiento informado” ha sido un requisito para todo tipo de
medicación. Con la fluoración del agua potable hemos estado permitiendo que
gobiernos le hagan a comunidades completas (obligar a que la gente tome
medicación sin importar su consentimiento), lo que los tratantes no han podido
hacer con pacientes individuales.
La dosis no es controlada. Ha sido imposible regular la dosis que ingiere cada
individuo, ya que cada uno consume diferentes cantidades de agua. Algunas
personas (ej., trabajadores, atletas, diabéticos, e individuos con enfermedades del
riñón) toman mucho más agua que otras.
Los beneficios son en la aplicación tópica y sistémica dentro de los rangos
permitidos: el Centro para el Control y la Prevención de Enfermedades ha
reconocido que el mecanismo de beneficios del flúor es principalmente tópico y
sistémico. Ya que los supuestos beneficios han sido la causa de la aplicación
tópica y los riesgos provienen del consumo sistémico en concentraciones
elevadas a la óptima. Además, ya que digerir fluoruro es innecesario y
potencialmente peligroso, no hay justificación para forzar a que la gente (en
contra de su voluntad) ingiera flúor a través del suministro de agua potable.
2.9.
Coagulación y Floculación
Según (Hammer, 2001), concluyó que para lograr el tratamiento de agua es
preciso someter a la misma a varios tratamientos elementales que comprendan
ola clarificación, desinfección y acondicionamiento “químico”. De este modo las
partículas presentes en el agua se aglomeran formando pequeñas masa que se
presentan un peso mayor al del agua y sedimentan así permite que el agua
alcance características idóneas para su consumo.
16
2.9.1. Coagulación
(Hernández, 1996), determinó que las partículas que forman la turbiedad y el
color de las aguas naturales, poseen cargas eléctricas, tanto positivas como
negativas y que se ha podido afirmar que el agua y las soluciones son
eléctricamente neutras, estas cargas eléctricas de las partículas han generado
fuerzas de repulsión entre ellas, por lo cual se han mantenido suspendidas y
separadas en el agua. Es por esto que dichas partículas no han sedimentado.
Según (Hernández, 1996), citó que mediante el proceso de coagulación se ha
neutralizado la carga eléctrica del coloide, anulando las fuerzas electrostáticas
repulsivas, esta neutralización suele realizarse aplicando al agua determinadas
sales de aluminio (coagulantes); la “coagulación” y la “floculación” tienen lugar en
sucesivas etapas, de forma que una vez que han sido desestabilizadas las
partículas, la colisión entre ellas permita el crecimiento de los microflóculos,
apenas visibles a simple vista, hasta formar mayores “flóculos”.
2.9.2. Etapas del proceso de coagulación
(Hernández, 1996), determinó las fases de la coagulación y las dividió de la
siguiente manera:
-
Primera Fase: Hidrólisis de los coagulantes y desestabilización de las
partículas existentes en las muestra a estudiar.
-
Segunda Fase: La formación de componentes químicos que deben
sedimentar.
-
Tercera Fase: Adsorción de las cadenas poliméricas en la superficie de los
coloides (muestra a estudiar).
-
Cuarta Fase: Adsorción mutua entre los coloides.
-
Quinta Fase: Acción de barrido (sedimentación).
17
2.9.3. Tipos de coagulación
(Romero, 2002), presentó dos tipos básicos de coagulación:
a) Coagulación por adsorción: cuando el agua ha presentado una alta
concentración de partículas al estado coloidal el coagulante ha sido
adicionado al agua turbia y los productos solubles de los coagulantes han sido
adsorbidos por los coloides y han formado los flóculos en forma casi
instantánea.
b) Coagulación por barrido: Este tipo de coagulación se ha presentado cuando el
agua es clara es decir ha presentado baja turbiedad y la cantidad de
partículas coloide es pequeña; en este caso las partículas son entrampadas al
producirse una sobresaturación de precipitado de sulfato de aluminio
2.10. Floculación
Según (Romero, 2002), citó que la formación de los flóculos ha sido
consecuencia de la agrupación de las partículas descargadas al ponerse en
contacto unas con otras. Pudo ser causada por la colisión entre las partículas, ya
que cuando se han acercado lo suficiente
las fuerzas de Van der Waals
predominan sobre las fuerzas de repulsión.
El coagulante aplicado dio lugar a la formación del flóculo, pero es necesario
aumentar su volumen, su peso y especialmente su cohesión. Para favorecer el
engrosamiento del flóculo ha sido necesaria una agitación homogénea y lenta del
conjunto, con el fin de aumentar las posibilidades de que las partículas
descargadas eléctricamente se encuentren con los flóculos en formación.
2.10.1.
Cinética de la Floculación
Según (Hernández, 1996), aseguro que tan pronto como se agregó
coagulantes a una suspensión coloidal, se inició una serie de reacciones
hidrolíticas que adhieren iones a la superficie de las partículas presentes en la
18
suspensión, las cuales han tenido así oportunidad de unirse por sucesivas
colisiones hasta formar flóculos que crecen con el tiempo.
La rapidez con que esto ocurre depende del tamaño de las partículas con
relación al estado de agitación del líquido, de la concentración de las mismas y de
su grado de desestabilización, que ha sido el que permite que las colisiones sean
efectivas para producir adherencia.
Los contactos se han producido por dos modos distintos:
Floculación Pericinética: es el bombardeo de las partículas producidas por
el movimiento de las moléculas del líquido (movimiento browniano) que sólo
influye en partículas de tamaños pequeños.
Floculación Ortocinética: son contactos por turbulencia del líquido, esta
turbulencia causa el movimiento de las partículas a diferentes velocidades y
direcciones. Según (Hernández, 1996), afirmo que actúa durante 5 minutos.
2.11. Agua
Según (Hammer, 2001), afirmo que la calidad del agua ha definido como a)
una serie de concentraciones y aspectos físicos de sustancias orgánicas e
inorgánicas y b) el estado y composición de la biótica acuática presente en el
cuerpo del agua.
Para describir la calidad del agua se realiza básicamente de dos formas:
i. midiendo variables físicas (turbiedad, sólidos totales, etc.), químicas (pH,
acidez, etc.) o biológicas (bioensayos).
ii. utilizando índice de calidad del agua
19
2.11.1.
Agua Potable – Requisitos
2.11.1.1.
Objeto
Esta norma estableció los requisitos que debe cumplir el agua potable para
consumo humano.
2.11.1.2.
Terminología
Agua cruda: es el agua que se encuentra en la naturaleza y que no ha
recibido ningún tratamiento para modificar sus características: físicas, químicas o
microbiológicas.
Agua potable: es el agua cuyas características han sido tratadas a fin de
garantizar su aptitud para consumo humano y uso doméstico.
2.11.2.
Requisitos Generales
El agua potable debe cumplir con los siguientes requisitos establecidos en la
tabla 1.
20
Tabla 2.
Especificaciones del agua potable
REQUISITOS
UNIDAD
LIMITE DESEABLE
LIMITE
MAXIMO
PERMISIBLE
Color
Unidades escala
5
30
Turbiedad
Turbiedad formazina
5
20
Olor
-----
ausencia
ausencia
Sabor
-----
inobjetable
inobjetable
pH
-----
7-8,5
6,5-9,5
mg/l
500
1000
disueltos
mg/l
0,05
0,3
manganeso
mg/l
0,2
0,8
Hierro
mg/l
30
70
Calcio
mg/l
12
30
Magnesio
mg/l
50
200
Sulfatos
mg/l
50
250
Cloruros
mg/l
10
40
Nitratos
mg/l
cero
cero
Nitritos
mg/l
120
300
Dureza
mg/l
cero
0,05
Arsénico
mg/l
cero
0,01
Cadmio
mg/l
cero
0,05
Cromo
mg/l
0,05
1,5
Cobre
mg/l
cero
cero
Cianuros
mg/l
cero
0,05
Plomo
mg/l
cero
cero
Mercurio
mg/l
cero
0,01
Selenio
mg/l
cero
0,2
Fenoles
mg/l
cero
0,001
ausencia
ausencia
ausencia
30
ausencia
8
Sólidos
totales
Cloro libre residual
Coliformes totales
Bacterias aerobias
mg/l
NMP/100cm
3
3
Estroncio90
Colonias /cm
Radio 226
Pc/l
ausencia
ausencia
Radiación total
Pc/l
ausencia
3
Pc/l
ausencia
1000
Fuente: NTE INEN 1108
Elaborado por: Ministerio de Salud Pública
2.12. Flúor Requisitos
21
El contenido del flúor en el agua potable dependerá de la temperatura del
medio ambiente. El máximo permisible será lo establecido en la Tabla 2
Tabla 3.
Concentración de fluoruros recomendados para el agua potable
PROMEDIO ANUAL DE TEMPERATURA DEL
LIMITE RECOMENDADOS PARA
0
AIRE EN C
FLUORUROS F mg/l
Limite deseable
Máximo permisible
10,0 - 12,0
1,27 – 1,17
1,7
12,1 – 14,6
1,17 – 1,06
1,5
14,7 – 17,6
1,06 – 0,96
1,3
17,7 – 21,4
O,96 – 0,86
1,2
21,5 – 26,2
0,86 – 0,76
0,8
26,3 – 32,6
0,76 – 0,65
O,8
Fuente: NTE INEN 1108
Elaborado por: Ministerio de Salud Pública
El flúor se encuentra en el agua naturalmente o por adición en forma
controlada. El flúor previene efectivamente las caries dentales en concentraciones
aproximadas de 1,0mg/l. Algunas fluorosis pueden ocurrir cuando el nivel del flúor
excede los límites recomendados.
El control de la concentración dentro de un límite óptimo es esencial para
mantener la efectividad y la seguridad en el proceso de fluoración
2.13. Tratamiento de Aguas
Según (Rodríguez, 2005), ratificó que el objetivo del tratamiento de agua ha
sido proporcionar un suministro de un agua potable que es química y
microbiológicamente segura para el consumo humano. Para usos domésticos el
agua tratada debe ser estéticamente aceptable. Por lo tanto el reto en la
operación de abastecimiento de agua ha sido el procesamiento de estas aguas a
un producto seguro, aceptable potable para uso doméstico.
22
Las aplicaciones en el tratamiento del agua fueron rápidas y simples y se
utilizó tanques para mezclar los productos químicos en el agua cruda y su
posterior utilización de manera segura. En el tratamiento del agua, mezcla rápida
proporciona una dispersión de productos químicos de manera que la disolución se
produce en 10 a 30 segundos. Coagulantes metálicos utilizados comúnmente en
el tratamiento del agua son los basados en aluminio, tales como sulfato de
aluminio.
2.13.1.
Desestabilización por Aluminio
Según (Weber, 1979), aseguro que el tratamiento produce añadiendo iones de
signo contrario al coloide. (Sulfato de aluminio).
Las características más importantes según Weber son:
a.
Cargas opuestas al coloide, con el fin de neutralizar las fuerzas
electroestáticas
b.
(Punto isoeléctrico o potencial zeta nulo)
c.
Han de tener mayor valencia posible para que la rotura de la estabilidad
coloidal sea lo más rápido posible
d.
Han de ser muy pesados para que los flóculos puedan separarse
fácilmente.
La diferencia básica entre coagulante y floculante reside en que el coagulante
anula las fuerzas repulsivas entre las partículas coloidales e inicia la formación de
microfloculos y el floculante engloba estos microfloculos aumentando su tamaño y
densidad de modo que sedimenten más fácil y rápidamente
2.14. Unidades de mezclado rápido
Según (Romero, 2002), reitero que el diseño de las unidades de mezclado
rápido viene controlado por las reacciones que ocurren en la desestabilización de
las partículas coloidales que deben agregarse .En la mayoría de los casos los
polímeros se forman en agua que se trata (ej. a partir de las sales de Al(III) )
23
Este proceso suele ser rápido e irreversible.
Según (Balarezo A. , 1967), confirmó que la velocidad y el tiempo necesario
para la formación de monohidroxido complejos es muy corto menos de 1 segundo
al introducir el floculante en el agua de estudio y para la disolución completa
aproximadamente 30 segundos.
Después de la formación de polímeros dentro del sistema o bien después de
que son añadidos directamente al máximo, estos se adsorben a continuación
sobre las partículas que deban agregarse. El transporte de las especies
poliméricas a estas interfaces se lleva a cabo por difusión. Balarezo estima que el
tiempo para la adsorción de los polímeros hidrometalicos del Al(III) es del orden
de 10- 3 segundos; para moléculas más largas, en fin el tiempo requerido para la
adsorción varía desde unos a unos pocos segundos.
Los contactos entre partículas han podido llevarse a cabo por varios caminos,
(Balarezo, 1976), expresó que han existido tres mecanismo : (1) contactos por
movimiento térmico, llamado movimiento browniano o difusión browniana; (2)
contactos que resultan del movimiento de la masa principal del fluido , por ejemplo
por transporte inducido
por agitación; (3) contactos que resultan de la
sedimentación de partículas (mas correctamente, sedimentación diferencial en la
cual una partícula que sedimenta rápidamente, alcanza y colisiona con otra
partícula que sedimente con más lentitud.
2.14.1.
Recopilación
En este capítulo se ha presentado la floculación como un componente
importante en la mayoría de sistemas de tratamiento convencionales o avanzados
para el agua y agua residual, y como un proceso que influye en el destino de los
contaminantes en algunos sistemas naturales.
Según (Hernández, 1996), proclamó que cuando se añade un floculante al
agua, se ha desencadenado una serie de reacciones con los iones para producir
compuestos. Cuando el floculo ha alcanzado un tamaño suficientemente grande,
24
puede aprisionar fácilmente a las partículas, comportándose como una escoba a
medida que sedimenta.
En el proceso de floculación ha sido importante conseguir el floculo de mayor
peso ya que esta característica favorece su eliminación. Una agitación lenta y
homogénea se ha realizado con el fin de aumentar las posibilidades de que las
partículas coloidales descargadas eléctricamente se encuentren con el floculo.
El proceso se continúa con la separación por gravedad (sedimentación).
Las sales de aluminio, se han agregado al agua fuente para volver fácil la
adherencia entre partículas. Los coagulantes han funcionado creando una
reacción química y eliminando las cargas negativas que causan que las partículas
se repelan entre sí. Después la mezcla coagulante –agua fuente, se agita
lentamente en un proceso que se conoce como floculación. Este agitado del agua
hace que las partículas choquen entre si y se aglutinen para formar grumos o
flóculos que se pueden eliminar con mayor facilidad.
Según (Hernández, 1996), manifestó que el objetivo de la floculación, que es
la mezcla lenta es permitir los contactos entre los flóculos, la mezcla debe ser lo
suficiente lenta para crear diferencias ya que los flóculos corren el riesgo de
romperse.
La floculación fue el paso que sigue a la coagulación, que consistió en la
agitación de la masa coagulada que sirvió para permitir el crecimiento y
aglomeración de los flóculos recién formados con la finalidad de aumentar el peso
y el tamaño necesarios para sedimentar fácilmente.
Estos flóculos inicialmente pequeños han creado al juntarse aglomerados
mayores que son capaces de sedimentar y al filtrarlos tendremos como resultado
agua totalmente aceptable para el consumo.
25
2.15. Aplicación práctica de los coagulantes y floculantes
Ensayos en prueba de jarra
Las pruebas más representativas que han determinado el comportamiento de
los coagulantes y floculantes a escala pequeña ha sido el ensayo de la “prueba de
jarra”.
Definición
Según (Weber, 1979), declaró que ha sido un método de simulación de los
procesos de coagulación y floculación realizado a nivel de laboratorio que ha
permitido obtener agua de buena calidad; fácilmente separable.
Objetivo
Determinar las variables físicas y químicas de los procesos de coagulación,
floculación y sedimentación; tales como selección del coagulante, selección del
pH óptimo, tiempos de mezcla y floculación y velocidades de sedimentación
2.16. Concentraciones optimas del coagulante
Para determinar las concentraciones optimas del sulfato de aluminio se tomo
en cuenta la experimentación realizada por el Grupo de evaluación de plantas y
desarrollo tecnológico; del equipo de operación y mantenimiento de plantas de la
gerencia de producción de SEDAPAL en donde la cantidad de sulfato de aluminio
que ha sido usada en esta planta de abastecimiento es de 100gr por 10.000 litros
de agua.
Tomando en cuenta este estudio se realizó una relación similar para la prueba
de jarras que ha sido considerada la ideal para la determinación de la dosis
óptima de los coagulantes y floculantes.
26
(Weber, 1979), desarrollo una regla para determinar la concentración de la
sustancia inhibidora y realizo la siguiente tabla.
Tabla 4.
Concentración del coagulante
Dosis teórica de coagulantes mg/ml
Volumen añadir ml
mg/ ml teórico
0
0,00
1
60,0
2
120,1
5
300,2
10
600,3
Fuente: Control de la calidad del agua
Elaborado por: (Weber, 1979)
Luego comprobó añadiendo concentraciones indistintamente en tanque de
tratamiento hasta que concluyo utilizar 100gr de sulfato de aluminio en 10.000
litros de agua es decir que su concentración es de 0,001% .Explicación:
Cien gramos están contenidos en diez mil litros.
Un litro tiene mil mililitros entonces diez mil litros cuantos mililitros tendrá y la
respuesta es diez millones de mililitros.
- 100gr.

10.000 lt.
- 1lt.

1000ml.
- 10.000lt.
x
:10.000.000ml
- Concentración
%
:gramos / 100 mililitros
100g

10.000.000ml
100%
:0.001 %
x
Es decir que 0.001g  100ml y es lo mismo que
que la relación siempre será peso sobre volumen.
27
100g
 10.000ml por
2.17. Hipótesis
A través de la floculación se inhibe totalmente el fluor en el agua de estudio de
la parroquia Salasaca en la vertiente de Capillauco, Manzana Pamba Chico,
Manguihua Catitagua y muestra tomada del grifo de una casa ubicada en
Manzana Pamba Grande.
28
CAPITULO III
3.
CONCEPTUALIZACION DE LAS VARIABLES
VARIABLE
CONCEPTO
SULFATO
DE Es una sustancia
ALUMINIO
que se añade al
agua y atrae a las
partículas
suspendidas, forma
flóculos que poseen
un peso mayor al
del
agua
y
sedimentan
obteniendo
como
resultado
agua
química
y
microbiológicamente
aceptable
FLUOR – AGUA
Ayuda
en
la
prevención
de
caries
en
dosis
optima
CONCENTRACION -Vertiente
DE FLUOR EN Capillauco
LAS FUENTES DE
AGUA
-Tanque Manzana
Pamba Chico
-Tanque Manguihua
Catitagua
-Agua proveniente
de
una
casa
(Manzana
Pamba
Grande)
3.1.
DETERMINANTES
TECNICA
La concentración a Prueba
de
utilizarse es al 5 % jarras
y
dividió
en
alícuotas de 1 ml,
2ml y 3ml para
cada una de las
muestras
0,7 a 1ppm
0,72
0,77
Análisis
químico
agua
físico
del
Método Rápido
Merck
para
fluoruros
y
fotómetro
0,61
0,72
Metodología
3.1.1. Tipo y Diseño de la Investigación
La investigación es de tipo descriptivo ya todos sus componentes provienen
de una realidad que es el exceso de flúor presente en el agua potable de la
comunidad de Salasaca.
29
Contiene diseños experimentales ya que el procedimiento usado es
químicamente experimental.
Existe investigación cuantitativa por que utiliza predominantemente valores
analizados en el agua muestra y una vez analizados emite otros valores de
manera exacta.
Utiliza una técnica de estudio transversal ya que existió una selección de
muestra de estudio que es la recolección de agua en las fuentes de
abastecimiento.
Los estudios que se realizaron describen un fenómeno de salud que es la
fluorosis la cual se identificó en estudios anteriores y se debe al exceso de flúor
en el agua de consumo humano presente en la parroquia Salasaca.
3.2.
Muestra o Población
Fuentes de agua de la comunidad Salasaca.
3.2.1. Criterios de Inclusión
Agua recogida directamente de las Fuentes de la comunidad Salasaca
(vertiente de Capillauco, Manzana Pamba Chico, Manguihua Catitagua y muestra
tomada del grifo de una casa ubicada en Manzana Pamba Grande).
Sulfato de aluminio.
3.2.2. Criterios de Exclusión
Agua que provenga de otras Fuentes
Uso de concentraciones inadecuadas
30
3.3.
Operacionalización de Variable
Sustancias
utilizadas
Concepto
Muestras de
agua
Sulfato de aluminio
El sulfato de aluminio es una sal de fórmula Al2(SO4)3. Es ampliamente usada en la industria, comúnmente como
floculante en la purificación de agua potable el aluminio precipita arrastrando las partículas en suspensión.
Vertiente Capillauco
Influencia del 7.4
pH
Dosis
del 1ml
sulfato
de
aluminio 5%
Tanque Manzana Pamba
Chico
7.6
2ml 3ml
1ml
Tanque Manguihua
Catitagua
7.7
2ml
3ml
1ml
Grifo de una casa
7.7
2ml
3ml
1ml
18.1
18.2
18.0
18.3
0,72
0,77
0,61
0,72
2ml
3ml
Temperatura
o
C
Resultados
primarios fluor
ppm
Resultados
secundarios
fluor ppm
Porcentaje
de
reducción
%
Velocidad de
agitación
Tiempo
de
mezcla
Formación del
floculo
0,52
0,28
0,07
0,51
0,28
0,19
0,36
0,34
0,14
0,46
0,22
0,12
27,8
62,5
90,2
33,8
63,4
75,4
41
44,3
77,1
35,3
69,1
83,1
Plancha agitadora, activada por magnetos con una velocidad constante.
5 minutos cada muestra
Se dejó reposar las muestras 5 minutos cada uno
31
3.4.
Materiales y Métodos
1. Recolección de las muestras de agua provenientes de la parroquia
Salasaca:
Figura 2.
Vertiente Capillauco proviene del Rio Pachanlica
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 3.
Autor: Miguel Alvarado
Tanque de reserva en Manzana Pamba Chico
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 4.
Autor: Miguel Alvarado
Tanque de reserva en Manguihua Catitagua
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
32
Figura 5.
Muestra tomada en una casa en Manzana Pamba Grande
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
2. Transporte hacia el laboratorio de Química Ambiental OSP
Figura 6.
Transporte hacia el laboratorio de Química Ambiental OSP
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
3.
Autor: Miguel Alvarado
Codificación de la muestra a través del análisis fisicoquímica del
agua
33
Figura 7.
Análisis de pH
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 8.
Autor: Miguel Alvarado
Conductividad de sólidos disueltos
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
Análisis de fluoruros
Figura 9.
Análisis para sulfatos
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
34
Figura 10.
Análisis para sulfatos
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 11.
Autor: Miguel Alvarado
Análisis de nitrites
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 12.
Autor: Miguel Alvarado
Análisis de nitrates
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
35
Figura 13.
Análisis de fosfatos
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 14.
Autor: Miguel Alvarado
Medición de color y turbidez
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 15.
Autor: Miguel Alvarado
Análisis de dureza total
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
36
Figura 16.
Análisis Dureza cálcica
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 17.
Autor: Miguel Alvarado
Análisis de cloruros
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 18.
Autor: Miguel Alvarado
Análisis cloro libre residual
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
37
CAPÍTULO IV
4.
RESULTADOS
Parámetro
A
B
Capillauco Manzana
Pamba
C
D
Manguihua
Manzana
Catitagua
Pamba
Chico
Grande
Ph
7.4
7.6
7.7
7.7
Temperatura oC
18.1
18.2
18.0
18.3
Nitratos
3.7
3.8
4.0
.42
< 0.010
<0.010
<0.010
<0.010
Sulfatos mgS04/L
37
36
36
37
Dureza total
223
214
213
218
cálcica 70
68
69
64
14
14
14
13
Sólidos totales mg/L
403
389
395
390
Sólidos disueltos mg/L
383
383
383
383
<0.24
<0.24
<0.24
mg NO3 /L
Nitritos
mgNO2/L
mg CaCO3/L
Dureza
mgCaCO3/L
Cloruros
Cloro
mg Cl/L
libre
residual <0.24
mgCl2/L
Color HAZEN
2
2
2
2
Turbidez UNT
<4
<4
<4
<4
Conductividad
627
627
626
627
Fosfatos mg P PO4/L
<O.1
<O.1
<O.1
<O.1
Flúor mg F/L
O,73
0,80
0.63
0.72
uS- cm
38
4.1.
Determinación de la concentración de sulfato de aluminio para inhibir
el flúor
La concentración con la que fue realizada la experimentación es de 5% de
-
una solución madre es decir:
Figura 19.
Concentración
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
Se colocó 5 g de AlSO4 (sulfato de aluminio) en 100 mililitros de agua
-
destilada es decir que la concentración es de 5% de solución madre.
4.2.
Ensayo de pruebas de jarra
La solución madre fue dividida en 1,2 y 3 mililitros para cada toma es decir se
realizó 3 pruebas de jarra para cada muestra.
39
Figura 20.
Muestra madre
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
-
Autor: Miguel Alvarado
El siguiente pasa es encender el fotómetro de marca Merck Q118 que nos
indicara el valor de flúor que fue inhibido
Figura 21.
Fotómetro
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
-
Autor: Miguel Alvarado
De esta solución madre se tomó una alícuota de 1, 2, 3 mililitros para cada
muestra de agua y así determinar qué porcentaje se redujo.
40
Figura 22.
Alicuotas
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
-
Autor: Miguel Alvarado
Inmediatamente las muestras se colocaron en la plancha de agitación la
cual contiene magnetos que giran constante y lentamente para la
formación del floculo.
Figura 23.
Plancha Agitadora
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
-
Autor: Miguel Alvarado
Esperamos 5 minutos para que el floculo sedimente al fondo del vaso de
precipitación de 500ml, se procedió a filtrar la muestra y se realizo el
Método Rápido para fluoruros Merck.
41
Figura 24.
Filtrado
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
-
Autor: Miguel Alvarado
Las alícuotas de 1, 2 , 3 ml de solución madre fueron colocadas en cada
muestra de agua y sometidas a el Método Merck para fluoruros en donde:
-
Se coloca en un tubo de ensayo el reactivo F1 y F2 como se procedió
anteriormente
42
Figura 25.
Método rápido MERCK
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
Colocamos directamente en el fotómetro y leemos los resultados
-
Figura 26.
Lectura de fluoruros
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
4.3.
Autor: Miguel Alvarado
Lectura de los resultados (disminución notable del ion flúor)
Es decir:
En la muestra de la vertiente de Capillauco
100ml - 5%
5g
 500ml ( prueba de jarra)
43
1ml: 50mg
Figura 27.
5g  100ml
2,5  50ml
1,25  25ml
0,05g 1ml

50 mg están en 1 mililitro
3ml : 150mg (sulfato de aluminio)
2ml : 100mg
Alicuotas
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
inicial en
reducido
inicial en
reducido
inicial en
reducido
exceso
exceso
exceso
0,72 ppm 0,52 ppm / 0,72 ppm  0,27 ppm
/ 0,72 ppm  0,07 ppm
0.72  100
0,72  100
0,72  100
0.52  x : 72,2
0,27  x : 37,5
0,07  x : 9,7
Valor reducido ppm
Valor reducido ppm
27,8%
Porcentaje reducido
62,5%
Porcentaje reducido
44
Valor reducido ppm
90,2%
Porcentaje reducido
Figura 28.
Floruros
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Figura 29.
Autor: Miguel Alvarado
Tanque de reserva Manzana Pamba Chico
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
inicial en
reducido
inicial en
reducido
inicial en
reducido
exceso
exceso
exceso
0,77ppm 0,51ppm
0,77ppm  0.28ppm
0,77ppm  0,19pppm
0.77  100
0,77  100
0,77  100
0.51  x : 66,2
0,28  x : 36,3
0,19  x : 24,6
Valor reducido ppm
Valor reducido ppm
Valor reducido ppm
33,8%
63,4%
74,4%
Porcentaje reducido
Porcentaje reducido
45
Porcentaje reducido
Figura 30.
Tanque de reserva Manguihua Catitagua
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
inicial en
reducido
inicial en
reducido
inicial en
reducido
exceso
exceso
0,61ppm  0,36ppm
0,61ppm 0,34ppm
0,61ppm 0,14ppm
0.61  100
0,61  100
0,61  100
0.36  x : 59
0,34  x : 55,7
0,14  x : 22,9
Valor reducido ppm
Valor reducido ppm
Valor reducido ppm
41%
44,3%
77,1%
Porcentaje reducido
Figura 31.
exceso
Porcentaje reducido
Porcentaje reducido
Muestra del grifo de una casa
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
46
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
Flúor
inicial en
reducido
inicial en
reducido
inicial en
reducido
exceso
exceso
0,71ppm 0,46ppm
exceso
0,71ppm 0,22ppm
0,71ppm 0,12ppm
0.71  100
0,71  100
0,71  100
0.46  x : 64,7
0,22  x : 30,9
0,12  x : 16,9
Valor reducido ppm
Valor reducido ppm
Valor reducido ppm
35,3%
69.1%
83.1%
Porcentaje reducido
4.4.
Porcentaje reducido
Porcentaje reducido
Método Rápido Merck para fluoruros.
Figura 32.
Método MERCK para floruros
Fuente: Investigación en Parroquia Salasaca
Autor: Miguel Alvarado
OBJETIVO
Dar a conocer el procedimiento para la cuantificación de fluoruro en aguas.
ALCANCE
47
Este método es aplicable para aguas subterráneas y superficiales, aguas
potables y minerales, aguas residuales y de infiltración.
El límite de cuantificación es: 0.23 mg/l
El rango de trabajo: 0.23 – 2.00 mg/l
DISCUSIÓN GENERAL
Dado que el método está sometido a errores debido a iones interferentes
puede ser necesario destilar la muestra antes de hacer la determinación. Cuando
los iones interferentes no excedan la tolerancia del método, la determinación de
fluoruros se puede hacer directamente sin destilación.
Las determinaciones de color se realizarán espectrofotométricamente y una
curva trazada a partir de estándares se empleará para establecer la concentración
de fluoruros en las muestras.
En solución débilmente ácida amortiguada los iones fluoruros forman con
alizarincomplexona y lantano (III) un complejo azul que se determina
fotométricamente.
EQUIPOS Y MATERIALES

Fotómetro SQ118 ( MERCK). E-AM-43

Balanza analítica (E-AM-94

Balón aforado 1000ml

Balones aforados de 100ml

Pipeta automática de 10-100ul

Bureta de 50ml

pipeta graduada de 5ml

Cubeta de 10ml tapa rosca y cubeta con blanco.

reactivo F-1K
REACTIVOS
48

Solución madre de fluoruros (100mg/l): Pesar 305,801mg de fluoruro de
potasio (KF) anhidro y disolver en 1000ml.

TEST FLUORUROS (AMM-05)
PATRÓN DE REFERENCIA O MATERIAL DE REFERENCIA.

Fluoruro de potasio(AMZ-09)

PEI-3051 (AMMR-105)
CONDICIONES AMBIENTALES
N/A
49
TECNICA

Marca de identificación.-Referencia al Procedimiento para manejo de
ítems de ensayo OP-5.8-2 y al instructivo I-4.4-02.

Normas de seguridad.- Referencia al Instructivo de Seguridad Química
Ambiental I-5.3-13

Verificaciones antes del ensayo.- Referencia al instructivo de aceptación
y rechazo de curvas de calibración I-5.6-0.

Verificación de equipos.- Referencia al Programa de Mantenimiento P5.4-07
Programa de verificación P-5.4-13
Programa de Calibración P-5.4-10

Preparación de la muestra.- Si las muestras son turbias, se debe filtrar la
muestra hasta que quede completamente transparente.

Descripción del método. Funcionamiento del equipo.- Prender el espectrofotómetro de
MERCK y colocar el número 116 para el método de fluoruros, el equipo
está listo para empezar a trabajar.

Análisis de muestras.-Tomar 5ml de la muestra transparente y colocarlos
en la cubeta de reacción con una dosis del reactivo F-1K, tapar, agitar y
dejar en reposo 5minutos, proceder a la lectura en el fotómetro de MERCK.
CÁLCULOS Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS.
No se aplica ningún cálculo, se lee la concentración directamente del
instrumento, si la muestra se diluyó, multiplique por el factor de dilución (FD).
REGISTRO DE RESULTADOS.
Referencia OP-4.1 -02 Procedimiento de derecho y confidencialidad del
cliente y protección electrónica, registro de resultados, preinformes e informes
ítem. Manejo de resultados.
50
CRITERIOS DE ACEPTACIÓN Y RECHAZO.
Tabla 5.
Análisis de agua - Criterios
FRECUENCIA
PRUEBA
CRITERIO
1 vez SEMANA
DUPLICADO
Lr
1 vez al año
INTERCOMPARACIÓN
Z-score
1 vez al mes
QC/MATERIAL DE
REFERENCIA
VALOR
≤0.09
≤0.16
≤2
%
RECUPERABILI
80-120%
DAD
Fuente: Fluoride ion in water
INCERTIDUMBRE DEL MÉTODO.
RANGO
U % (factor K=2)
RANGO
11.07
REFERENCIAS
-
APHA, STANDARD METHODS FOR THE EXAMINATION OF WATER
AND WASTEWATER, 21 EDITION 2005.
-
Manual de Procedimientos: Procedimiento para manejo de Ítems de
Ensayo OP-5.8-21
-
Instructivo de Seguridad Química Ambiental IAM-5.3-13
-
Instructivo de Toma y Preservación de Muestras IAM-5.4-03.
-
Instructivo de operación del SQ 118(MERCK) IEAM-5.5-22.
51
Indicaciones de los reactivos para fluoruros
Intervalo de medida 0,10 a 2,00 mg/l de FReactivo F1
2,0 ml
Pipetear en un tubo de
Muestra preparada (10
– 40 0 C)
ensayo
5,0 ml
Añadir
con
pipeta
y
mezclar
Reactivo F2
1 microcuchara de azul Añadir
y
agitar
rasa ( en la tapa del vigorosamente
frasco F2)
hasta
que el reactivo se haya
disuelto completamente
Dejar en reposo 5 minutos (tiempo de reacción), luego introducir la
muestra de medición en una cubeta de 10 mm y medir en el fotómetro.
Intervalo de medida 1,0 a 20,0 mg/l de FReactivo F1
2,0 ml
Pipetear en un tubo de
ensayo
Agua
destilada
(10- 5,0 ml
0
40 C)
Añadir
0,50 ml
con
pipeta
y
con
pipeta
y
mezclar
Muestra preparada (10-
Añadir
400C)
1 microcuchara de azul mezclar
Reactivo F2
rasa ( en la tapa del
frasco F2)
Añadir
y
vigorosamente
agitar
hasta
que el reactivo se haya
disuelto completamente
Dejar en reposo 5 minutos (tiempo de reacción) , luego introducir la muestra
de medición en una cubeta de 10 mm y medir en el fotómetro.
Se recomienda usar el agua para análisis EMSURE, art. 116754.
52
4.5.
Aspectos Éticos
Este proyecto ha sido netamente in vitro
4.6.
Resultados
Los resultados obtenidos son favorables ya que al iniciar el análisis de aguas
se obtuvo un exceso de flúor en las muestras estudiadas y al realizar la técnica
correspondiente para fluoruros se obtuvo excelentes resultados al disminuir
notablemente la concentración de flúor. A continuación se detallara los resultados
obtenidos al iniciar este proceso luego los resultado que revelaron la disminución
notable de flúor y finalmente se la presentara en porcentajes para una mejor
comprensión.
Tabla 6.
Valores
Capillauco
Análisis inicial F
Método
0,73 - 0,72
rápido 1ml
Merk
2ml
Manzana Pamba Manguihua Catitagua
Manzana
Chico
Grande
0,63 – 0,61
0,80 - 0,77
3ml
1ml
2ml
3ml
1ml
0,72 – 0,71
2ml
3ml
1ml
0,52 0,28 0,07 0,51 0,38 0,19 0,36 0,34 0,14 0,46
Disminución F % 27,8 62,5 90,2 33,8 63,4 75,4 41
Pamba
44,3 77,1 35,3
2ml
3ml
0,22 0,12
69,1 83,1
Fuente: Parroquia Salasaca Fuente agua
Elaborado por:
4.7.
Miguel Alvarado
Discusión
La prueba de jarras ha sido la principal prueba de laboratorio que se ha
utilizado para determinar el dosaje del coagulante (sulfato de aluminio) en las
plantas de tratamiento de agua potable. A pesar de que los aparatos que se
usaron son simples revela resultados confiables. Coincidiendo con Romero
(2010), expresa que el uso de coagulantes tales como el sulfato de aluminio y
mezcla rápida han dado excelentes resultados para la eliminación no solo del ion
flúor sino de otros elementos suspendidos en el coloide.
53
(Weber, 1979), realizó experimentación sobre el tratamiento de agua y la
eliminación de fluoruros y determino en el primer caso dos puntos importantes el
primero es el tiempo de reacción del floculante en el agua en experimentación, el
cual es de 25 segundos hasta que se forme las reacciones y flóculos necesarios y
en nuestro estudio se ha implementado un tiempo de entre 10 a 30 segundos ; en
el segundo punto de la experimentación realizada por Weber se analizó la
concentración del coagulante que ha sido 10gr de coagulante en 1 litro de agua
es decir a una concentración de 10%.
El segundo caso que se ha experimentado, analizo también dos puntos
importantes el primero fue el tiempo de reposo para la formación de los flóculos y
sedimentación es de 5 minutos, el segundo punto indico una disminución de
elementos suspendidos entre ellos los fluoruros en donde el agua en estudio
indicó un 2,8 ppm de flúor estaban suspendidas en el agua cruda, y que para
determinar la concentración de coagulante se usó las pruebas de jarra y se utilizó
una concentración de 5% de coagulante en 500ml y se redujo un 53% de
fluoruros; de esta manera los estudios realizados con anterioridad y el trabajo que
hemos presentado concuerdan en que la disminución de fluoruros es notable a
pesar de que de la solución madre de 5% de coagulante se tomó alícuotas de 1,2
y 3 mililitros para cada muestra.
Otros estudios realizados por Romero (2002), afirma que el agua no tratada
se denomina agua natural y a la tratada se denomina agua depurada, entre los
procesos se distinguen los siguientes:
Depuración mecánica en donde se elimina las partículas suspendidas.
Mejoramiento de la calidad es decir eliminación de sustancias que pueden
alterar la salud.
Eliminación de cloro, fluoruros y gérmenes.
El estudio que realizo consideró tanques para el tratamiento de 3 metros de
profundidad y 10 metros de anchura de longitud, pero para determinar la
54
concentración del coagulante utilizo las pruebas de jarra, las cuales también
fueron usadas en este proyecto, y determino lo siguiente:
Las partículas en suspensión y su pequeño peso no pueden sedimentar por si
solas necesitan de aditivos llamados floculantes como es el caso del sulfato de
aluminio, dando lugar a que se formen flóculos y estos envuelven a la materia en
suspensión haciéndolos precipitar. El sulfato de aluminio debe estar en una
concentración de 5 a 10% de solución esta calidad según Rodríguez (2005), al
comparar con nuestro estudio podemos notar que el motivo de selección de este
aditivo (sulfato de aluminio) fue por ser el más usado en cuanto a tratamiento de
agua.
Romero además fue quien decidió tomar alícuotas de la solución madre y así
elegir la más aceptable para la eliminación de partículas, es por eso que en el
trabajo que se presenta se haya decidido realizar la misma experiencia en tomar
alícuotas y determinar en cada muestra cual fue el porcentaje en que disminuyo el
ion flúor con el objetivo de establecer la dosis optima requerida para el consumo
humano dentro del parámetro de normalidad y así evitar que la ingesta excesiva
de flúor repercuta en futuras alteraciones como la fluorosis dental presente en la
comunidad de Salasaca
55
CAPÍTULO V
5.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
5.1.
Conclusiones
La floculación es un método efectivo para reducir el exceso de flúor presente
en el agua, ya que se puede apreciar que reduce un considerable porcentaje de
flúor, además podría ser una vía fácil, económica y segura de utilizar para la
comunidad de Salasaca y así evitar que la fluorosis y demás problemas que esta
conlleva y mantener una buena salud oral.
Se logró verificar que el exceso de flúor en el agua de consumo de la
comunidad Salasaca es muy elevado en relación a las dosis óptimas sugeridas
por la Organización Mundial de la Salud (0,7 a 1ppm). En la vertiente de
Capillauco 0,72 ppm de exceso, en el tanque de Manzana Pamba Chico 0,77 ppm
de exceso, tanque Manguihua Catitagua 0,61ppm de exceso, muestra tomada de
una casa ubicada en Manzana Pamba Grande 0,72 ppm de exceso.
Además se determinó que el Método Merck para Fluoruros es un
procedimiento fácil de realizarlo para conocer el nivel de flúor que contiene una
muestra expuesta al fotómetro.
De la misma manera podemos concluir que el sulfato de aluminio reduce
notoriamente la concentración de flúor que presentaron la muestra estudiada y a
través de un simple cálculo matemático se pudo determinar cuál es el porcentaje
de reducción de este ion flúor:
En la muestra denominada Capillauco de 0,72ppm de flúor al colocar las
alícuotas obtenidas de la muestra madre del floculante se redujo en 1ml a
0,52ppm (27,8%), en 2ml a 0,28 ppm (62,5%) y en 3ml a 0,07 (90,2%).
En la muestra denominada Manzana Pamba Chico de 0,77 ppm de flúor al
colocar las alícuotas obtenidas de la muestra madre (5%) del floculante se redujo
56
en 1ml a 0,51ppm (33,8%), en 2ml a 0,38 ppm (63,4%) y en 3ml a 19 ppm
(75,4%).
En la muestra denominada Manguihua Catitagua de 0,61 ppm de flúor al
colocar las alícuotas obtenidas de la muestra madre (5%) del floculante se redujo
en 1ml a 0,36 ppm (41%), en 2ml a 0,34 ppm (44,3%) y en 3ml a 0,14 ppm
(77,1%).
En la muestra tomada de una casa ubicada en Manzana Pamba Grande de
0,72 ppm de flúor al colocar las alícuotas obtenidas de la muestra madre (5%) del
floculante se redujo en 1ml a 0,46 ppm (35,3%) , en 2ml a 0,22 ppm (69,1%) y en
3ml a 0,12 ppm (83,1%).
Es decir que el presente trabajo muestra la manera de cómo tratar el agua con
exceso de flúor y determinar su concentración, así usamos sulfato de aluminio al
5% por cada 500ml y existe una considerada disminución de flúor como se
muestra anteriormente.
5.2.
Recomendaciones
El gobierno, municipios, instituciones deberían hacerse responsables de
cuidar el agua de consumo humano que está afectando a ciertas poblaciones de
nuestro país, en especial aquellas que desconocen que están consumiendo.
La investigación de temas como este debería despertar interés en los
organismos encargados del tratamiento de agua, y realizar controles periódicos
que busquen la regulación de este ion para que la comunidad de Salasaca y sus
habitantes no sufran más por ingesta de flúor en exceso y su consecuencia la
fluorosis.
Se hace un llamado al Ilustre Municipio de Pelileo para que acoja este
proyecto y realice los cambios pertinentes en cuanto al tratamiento de agua y
haga el respectivo análisis las concentraciones de flúor y sepan determinar el
57
proceso adecuado para obtener agua químicamente aceptable para el consumo
humano.
Además a quien corresponda debería hacer un seguimiento periódico para
evaluar si las concentraciones de flúor en agua están bajo la norma optima he
impulsar un estudio sobre si hubo reducción en los índices de fluorosis.
Se debería realizar investigaciones sobre qué productos contiene flúor en el
sector para que estos reemplacen la concentración de flúor en el agua, y así
después realizar un análisis futuro con el fin determinar si hubo un descenso del
ion en el agua de abastecimiento de la comunidad y se puede controlar la
fluorosis.
58
BIBLIOGRAFÍA
Aguilar. (2007). Estrategia en caso de la erupción del volcán Tungurahua.
Ambato- Tungurahua.
Balarezo, A. (1967). Química analítica ambiental normas INEN para el agua
potable.
Bascones, A. (1998). Tratado de Odontología (Segunda ed.). Madrid - España.
Connet. (1996).
Espinosa. (2011). Flurosis dental. Etiología, diagnóstico y tratamiento (Primera
ed.). México: Ripano.
Espinosa, R., Valencia, R., & Ceja, I. (2012). Fluorosis Dental. Ripano.
Gómez, S. (2002). Flúor y Fluorosis dental pautas para el consumo de dentífricos
y bebidas Canarias.
Gómez, S. (2002). Flúor y fluorosis dental pautas para el consumo de dentríficos y
bebidas.
Gutiérrez Rivas, J. (2005). Fluorosis Dental: metabolismo, distribución y absorción
del fluoruro, 6(LXII), 9-225.
Hammer, M. (2001). Water and Wastewater technology (Forth ed.). United States,
United States: Prentice Hall.
Hernández, A. (1996). Manual de depuración (Primera ed.). España: Paraninfo.
Higashida, B. (2009). Odontología Preventiva (Segunda ed.). México.
Mena. (2013). Investigación en Perú.
Mount, G. J. (1999). Conservación y restauración de la estructura dental. Madrid
España: Harcourt Brace de España S.A.
Municipalidad, I. (2005-2009). Plan estratégico de la parroquia Salasaca. Pelileo.
Orozco, C., & Pérez, A. (2005). Contaminación ambiental, una visión desde la
química (Primera ed.). Madrid España.
Rodríguez, M. (2005). Proceso de descontaminación de aguas. Madrid España:
Thomson.
Romero, J. (2002). Tratamiento de aguas residuales (Segunda ed.). Colombia
Bogotá.
Weber, W. (1979). Control de la calidad del agua. Procesos físico químicos.
Barcelona: Reverte.
59