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Química III 4° Periodo
Agua
 H2O
 La unión entre sus moléculas se llama Puente de Hidrógeno
 En estado natural se encuentra en 3 estados de agregación: Sólido, Líquido
y Gas
 Densidades:

o Hielo  ρ=0.9

o Agua líquida  ρ=1

o Vapor  ρ=1
Disoluciones


Mezcla homogénea que está compuesta por un soluto y un disolvente (fase
dispersora)
Concentración: cantidad de soluto que hay en un disolvente
% en masa:

  
% masa =   +   × 
Masa de la disolución


Ejemplo:
Calcula el % masa de 15g NaCl en 350g H2O
15
o %NaCl = 15+350 × 100 = . %
Despejes:
%

gsoluto = gsolución ×


Ejemplo:
Calcula los gramos de soluto para preparas 350g de solución de sulfato de
potasio al 15%

15
o 350 × 100 = . 
 ×

gsolvente =


Ejemplo:
Calcule los gramos de agua que deben añadirse a 16g de azúcar
[C12H22O11] para preparar una solución de azúcar al 20%
%
− 
1
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16 ×100
o
20
− 16 = 
%

gsolución = gsoluto ×


Ejemplo:
Calcula la cantidad de gramos de solución que se necesitan para tener
68.3g de cloruro de sodio a partir de una solución acuosa de cloruro de
sodio al 15&
o 68.3 ×
15%
100

= . 
Molaridad

Es la medida de concentración de una solución en




M=


Ejemplo:
Calcula la molaridad de 27g de bromuro de sodio en 860mL de disolución
o 1 molNaBr -------- 103g
= 0.26molNaBr 0.26
o
X
------- 27g
= . 

0.85
Solución STOCK (patrón)




Datos
M1 = 15.4M
M2 = 6M
V2 = 1L
V1=?
Se usan en laboratorio
M1V1 = M2V2
Ejemplo:
Calcula el número de mililitros de una solución patrón de 15.4m de ácido
nítrico que se necesita para preparar 1L de una solución de 6m de ácido
nítrico
Fórmula
M1V1 = M2V2
Despeje
2 2
1 =
1
Operación
(6)(1)
1 =
= 0.38
(15.4)
2
Resultado
V1=380mL
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Partes por Millón (ppm)

Se utiliza para determinar trazas de contaminantes en el agua

ppm =  ó


Ejemplo:
Calcula las partes por millón de un soluto en 128mg de iones Na+ en 550mL
de una muestra de agua
 
o
128
0.55
= . 
Normalidad

Medida de concentración usada sobre todo en ácidos e hidróxidos
 N=


∗
∗
o g = gramos de soluto
o n0 = en ácido es # de hidrógenos y en base es # de OH’s
o L= volumen en litros
o PM = peso molecular
Ejemplo:
Calcula la normalidad de 65.5g de ácido fosfórico de 250mL de disolución
Datos
g = 65.5
L = 0.25
H3PO4
H= 1x3 = 3
P
=
31
O = 16 x 4 = 64
98
0
n =3
PM = 98
Ácidos y Bases




Fórmula
N=
Operación
∗0
=
∗
Ácidos
Son corrosivos
Tienen como catión H
Neutralizan a las bases
Sabor agrio




3
(65.5)(3)
(0.25)(98)
Resultado
N=8.02
Bases
Solo las fuertes son corrosivos
Tienen como anión OH
Neutralizan a los ácidos
Sabor amargo
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



Reaccionan con los metales
 No reaccionan con metales
Sirven para fertilizantes, baterías
 Desengrasantes y jabones
Cambia el tornasol a rojo
 Cambian el tornasol a azul
Indicadores: sustancia capaz de cambiar de color al estar en contacto con
ácidos o bases; hay artificiales y naturales
Teorías Ácido – Base
Ácido
Base
Arrhenius
Sustancia que en
solución acuosa
libera protones
(H+)
Sustancia que en
solución acuosa
libera OH-
Lewis
Sustancia que
acepta un par de
electrones (e-)
Bronted - Lowry
Donador de
protones (H+)
Sustancia que
dona un par de
electrones (e-)
Receptor de
protones (H+)
Escala de pH





Potencial de Hidrógenos
Cantidad de H y OH
Concentración de Hidrógenos alta = ácido
Concentración de OH’s alta = base
La concentración se mide en molaridad



pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
o M = 10-pH
Ejemplos:
La concentración de iones H+ en una botella de vino fue de 3.2x10-4M
inmediatamente después de haberla destapado. Solo se consumió la mitad del
vino. La otra mitad, después de haberla expuesto al aire durante un mes tiene una
concentración de iones H+ de 1x10-3M. Calcula el pH del vino en estas 2
ocasiones.
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1. –log[3.2x10-4] = 3.49pH
2. –log[1x10-3] = 3pH
¿Qué pOH tendrá una solución de 500 ml que se preparó con 15mL de HCL la
cual posee una densidad de 1.12 ⁄³ ?
Datos
Vsolución = 500ml = 0.5L
V = 15ml de HCl
HCl
H
=
1
Cl
=
35
36
PM = 36
ρ = 1.12 ⁄³ = ⁄
Fórmulas
Operación
g= 1 ml  1.12g = 16.8g
15 ml “X”
16.8
= . 
36
pH = -log[H+]
pH + pOH = 14
14 – pH = pOH
M=
Resultado
pOH=13.97
0.46
= . 
0.5
pH = -log[0.93] = 0.03
14 – 0.03 = 13.97



mol = 
¿Qué molaridad posee el jugo de naranja si posee un pH de 3.33?
Datos
pH = 3.33
M =?
Fórmula
pH = -log[H+]
Despeje
M = 10-pH
Operación
M = 10-3.33
Resultado
M = 4.67x10-4
Laboratorio






El CaCl2 se usa para obtener el factor de dureza y en pruebas de
delicuescencia
En la prueba de hidratación se usó CoCl2
El sulfato de cobre (CuSO4) reacciona con el Zinc (Zn) cuando se agregó agua
(H2O)
Al maíz palomero se le midió la humedad
El ion magnesio Mg2+ se identifica con hidróxido de sodio (NaOH)
El ion calcio Ca2+ se identifica con oxalato de amonio (C2O4NH4)
Recuerda que esto NO garantiza tu calificación en el examen, no pretende ser una
guía, sino un recurso de apoyo para que domines los contenidos de la materia)
¡Indivisa Manent!
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Encuentra todos los breviarios académicos en:
http://propulsa.weebly.com/
Por: Jesús David Carrillo Santamatía
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